Question

下表為元素周期表的前三周期．

回答下列問題：
（1）寫出元素符號(hào)⑤

 

⑦

 

．
（2）表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

 （填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素的原子半徑最大的是

 

 （填元素符號(hào)）；④號(hào)元素與⑧號(hào)元素形成化合物的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧所代表的元素分別N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl；
（2）由同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律和判斷方法可知，表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)；  
（3）根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，可得出原子半徑最大的是N；④號(hào)元素Na與⑧號(hào)元素Cl形成化合物為離子化合物．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表位置可知，⑤為第三周期ⅡA族的元素，為Mg元素；⑦為第三周期ⅥA族的元素，S元素，故答案為：Mg；S；
（2）同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；表中所列元素中，金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)在表的左下角，是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為右上角的非金屬，應(yīng)是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但F元素?zé)o最高價(jià)氧化物的水化物，故以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：Na；F；HClO₄；  
（3）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故①②③中原子半徑最大的是①，即N；④號(hào)元素為Na與⑧號(hào)元素Cl形成化合物為離子化合物NaCl，其電子式為，故答案為：N；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和周期律，金屬性和非金屬性變化規(guī)律，電子式的書寫等，難度一般；解答此類題要熟記元素周期表，明確常見元素在表中的位置，做到心中有表，知道元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律，電子式的書寫等知識(shí)．