13．下列關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　�。�
A．保證裝置不漏氣
B．鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快
D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量

分析 根據(jù)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量，將氫氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為測定鎂的物質(zhì)的量，即測定鎂的質(zhì)量，由直接測量改為間接測量，那么此時VM的計算公式就變?yōu)榱薞M=V（H2）×$\frac{M（Mg）}{m（Mg）}$，也就是說此時我們要想測定VM，就要測出鎂帶的質(zhì)量，以及生成氫氣的體積．

解答 解：A．保證裝置不漏氣，裝置漏氣，測出氣體的體積偏小，故A正確；
B．氧化鎂與酸反應(yīng)不生成氫氣，應(yīng)在稱量前擦去，故B錯誤；
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快，以免氫氣溢出，故C正確；
D．鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量，量太少，無法測量，且誤差較大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及測量試驗的探究等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不確的是（　　）
A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得．
下列說法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
D．1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應(yīng)用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，則TiCl4為離子化合物（填“離子”或“共價”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應(yīng)的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl2 ．
（2）錳結(jié)核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，試配平該反應(yīng)的化學方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴R與溴水加成產(chǎn)物是2，2，3，3-四溴丁烷，下列物質(zhì)中與R是同系物的是（　�。�
A．乙炔B．2-丁炔C．2-丁烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)藥品的保存說法錯誤的是（　�。�
A．水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
B．鈉保存在煤油中
C．液氯可以保存鋼瓶中
D．過氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，則下列關(guān)于該有機化合物的各項敘述正確的是（　�。�
A．該有機物遇氯化鐵溶液不呈紫色
B．1mol該有機物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
C．該有機物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.5×10-4．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；它的平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向右移動（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”）．
（4）已知：H2CO3═HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-═CO32-+H+    Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO═H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-．

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