18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應生成氯化鋇和水；
D．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中的離子反應為H++OH-=H2O，故C正確；
D．氯氣通入NaOH溶液中的離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施（　�。�
A．加醋酸鈉固體B．加HCl溶液C．加Ba（OH）2溶液D．加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室在配制Na2CO3溶液時，為了抑制水解應向溶液中加入少量的NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、煤礦“瓦斯”、沼氣的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　　）
A．保證裝置不漏氣
B．鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層
C．用針筒注入硫酸后，拔出速度要快
D．鎂帶的質量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是Mg，氣體B是Cl2；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應的離子反應方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）寫出Mg在CO2中燃燒的化學反應方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關元素性質比較正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClB．沸點：H2O＞HF＞HCl
C．原子半徑：S＞F＞OD．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用電子對為3mol
C．N2屬于單質，不存在化學鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻怼嶒炑b置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
a．酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量
苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
則lt苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）

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同步練習冊答案