Question

3．用N_A表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不確的是（　　）

• A． 7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去電子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
B、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，和鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價．

解答 解：A、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故A正確；
B、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，與產(chǎn)物無關(guān)，故B正確；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2_NA個，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，和鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．