Question

2．中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為sp．
③CN^-與N₂互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比1：1．

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高．
②由原子守恒推測(cè)物質(zhì)A，含極性共價(jià)鍵的分子是CO₂，由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)雜化類(lèi)型；
③根據(jù)等電子體的定義和HCN的結(jié)構(gòu)．

解答 解：①同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高．故答案為：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；
②由原子守恒可知A為K₂S，由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成，即為離子晶體；含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，直線(xiàn)形分子，直線(xiàn)形分子的雜化類(lèi)型為sp．
故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂由兩個(gè)原子構(gòu)成，價(jià)層電子數(shù)均為10，原子個(gè)數(shù)價(jià)層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，故答案為等電子體；HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，即一個(gè)HCN分子中兩個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵．故答案為：等電子體；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電負(fù)性第一電離能的規(guī)律，雜化類(lèi)型與分子結(jié)構(gòu)，晶體類(lèi)型的判斷，等電子體的判斷，σ鍵與π鍵的識(shí)別，較基礎(chǔ)，考生注意掌握基本概念規(guī)律及其中的特例．