13.已知:乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質(zhì)如下表所示
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
通常狀況下的狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
熔點/℃-1309-116
沸點/℃78.513234.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷,實驗裝置如圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出).
(1)實驗中儀器E的最佳示數(shù)為170℃;
加熱反應過程中,三頸燒瓶里除生成乙烯外,還可能生成的有機副產(chǎn)物主要是乙醚;
(2)儀器Ⅰ是漏斗,其左部的玻璃管的作用是A(填字母).
A.使漏斗中液體容易滴下
B.有利于吸收氣體雜質(zhì)
C.防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
(3)反應過程中,若B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升,則說明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞(填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”)造成的.
(4)說明制備1,2-二溴乙烷的反應已經(jīng)結束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色;
(5)為驗證乙烯具有還原性,可將D裝置中的溴換成C(填字母);
A.新制Cu(OH)2懸濁液     B.銀氨溶液     C.KMnO4溶液     D.FeCl2溶液
某學生認為若無C除雜,就不能檢驗乙烯具有還原性,其理由因為乙醇、SO2等具有還原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.

分析 根據(jù)實驗裝置圖可知,實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷,乙醇在濃硫酸條件下加熱制得乙烯,乙烯除雜后再通入液溴中得1,2一二溴乙烷,
(1)根據(jù)裝置圖可知,裝置A是制乙烯,反應的溫度要控制在170℃;但在140℃時乙醇在濃硫酸條件下還發(fā)生分子間取代反應生成乙醚和水;
(2)儀器Ⅰ是恒壓漏斗,其左部的玻璃管的作用是保持漏斗上下兩部分的壓強相等,使漏斗中液體容易滴下;
(3)B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升,說明B后面的導管不通;
(4)當液溴的顏色褪去時,就說明反應已經(jīng)結束;
(5)利用乙烯使KMnO4溶液褪色指明其具有還原性;根據(jù)實驗室制備乙烯的氣體中常含有乙醇、SO2等雜質(zhì),它們也具有還原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,據(jù)此分析.

解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知,裝置A是制乙烯,反應的溫度要控制在170℃,但在140℃時乙醇在濃硫酸條件下還發(fā)生分子間取代反應生成乙醚和水,所以可能生成的有機副產(chǎn)物主要是乙醚,故答案為:170℃;乙醚;
(2)儀器Ⅰ是恒壓漏斗,其左部的玻璃管的作用是保持漏斗上下兩部分的壓強相等,使漏斗中液體容易滴下,故選:A;
(3)B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升,說明B后面的導管不通,則可能是由于D中出現(xiàn)堵塞,故答案為:D中出現(xiàn)堵塞;
(4)當液溴的顏色褪去時,就說明反應已經(jīng)結束,則說明制備1,2-二溴乙烷的反應已經(jīng)結束的實驗現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色;故答案為:D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色;
(5)A.新制Cu(OH)2懸濁液與乙烯不反應; B.銀氨溶液與乙烯不反應;C.KMnO4溶液氧化性強,氧化乙烯可以看到KMnO4溶液褪色; D.FeCl2溶液主要體現(xiàn)強還原性與乙烯不反應,故選C;又實驗室制備乙烯的氣體中常含有乙醇、SO2等雜質(zhì),它們也具有還原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以無C除雜,就不能說明乙烯具有還原性,故答案為:C;因為乙醇、SO2等具有還原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.

點評 該題較為綜合,主要考查了乙醇制備1,2-二溴乙烷,掌握相關物質(zhì)的基本化學性質(zhì),是解答本題的關鍵,平時須注意積累相關反應知識,難度中等.

練習冊系列答案
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9.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感,容易將其殺滅,如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性.下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是(  )
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液.
A.①④⑥⑧⑩B.除③外C.除④外D.全部

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4.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途.如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程.

根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(2)混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度,防止Br2和HBr揮發(fā),使反應進行完全.
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾.
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗產(chǎn)品中未反應完的溴.
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色.于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究:甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液,若假設成立可觀察的現(xiàn)象為溶液變成血紅色.乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2,其用于證明該假設所用的試劑為CCl4

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1.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中.
(3)下列實驗不合理的D(填字母).
A.上下移動A中銅絲可控制SO2的量
B.B中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成,向A中加水,觀察顏色.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量密度/(g•cm3沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有BE(填正確答案標號).
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%.(保留兩位有效數(shù)字)
(注:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)

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18.鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:
(1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O.
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式,并配平:
1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(4)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL.
已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉,滴定終點觀察到的現(xiàn)象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色.
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

5.合成氨反應N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g)在某溫度下達到平衡時,各物質(zhì)的濃度是c(N2)=3mol•L-1,c(H2)=9mol•L-1,c(NH3)=4mol•L-1
求:
①該溫度時的平衡常數(shù);
②N2、H2的起始濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為O>N>C>K.除K、S外第一電離能從大到小的順序為N>O>C.
②在生成物中,A的晶體類型為離子晶體,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp.
③CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.食醋除水垢B.食物腐爛
C.在高溫下用黏土燒制陶瓷D.分液法分離四氯化碳與水

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同步練習冊答案