Question

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，需進行的實驗是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺．
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO₂的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

Answer 1

分析 （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化；
（2）①溶液中同時存在鐵離子和亞鐵離子，需要用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子；
②生成的SO₂具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO₂→BaSO₄求出SO₂的體積分數(shù)．

解答 解：（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行，
故答案為：鐵表面被鈍化；
（2）①甲同學(xué)認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中存在Fe²⁺，需要用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，方法為：取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺；
②SO₂具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
n（混合氣體）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，
SO₂ →BaSO₄
1mol     233g
n        2.33g
n=0.01mol
則 SO₂的體積分數(shù)：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%，
故答案為：因為n（BaSO₄）=n（SO₂）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO₂的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

點評 本題綜合考查元素化合物知識、提出假設(shè)并設(shè)計實驗方案的能力和文字表達能力，開放性較強，涉及：濃硫酸的強氧化性，C、S與Fe及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等．