7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
B．用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理不同
D．鐵絲在氯氣中燃燒生成三價鐵

分析 A．氯氣有毒，且能和NaOH溶液反應生成無毒的鈉鹽；
B．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應生成難溶性的鈣鹽；
C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；
D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．

解答 解：A．氯氣有毒，且能和NaOH溶液反應生成無毒的鈉鹽，所以可以用NaOH溶液吸收氯氣，故A正確；
B．二氧化碳和二氧化硫都能和氫氧化鈣反應生成難溶性的白色沉淀鈣鹽，現(xiàn)象相同，所以無法鑒別，應該用品紅溶液鑒別，B錯誤；
C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色，所以二者反應原理不同，故C正確；
D．無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關鍵，注意二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白性原理的差異性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜
C．分散質(zhì)粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知反應①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構簡式是CH4，物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，需進行的實驗是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標準狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）實驗中加熱試管a的目的是：加快反應速率；及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于它分層析出
（5）反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．人們認識和應用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：
①寫出指定物質(zhì)的化學式：A2SO3，BH2S．
②寫出SO2轉(zhuǎn)化為A的化學反應方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）為認識濃硫酸的強氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進行圖2所示的實驗．
①寫出A中發(fā)生的化學反應方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學們，如果B、D順序?qū)φ{(diào)，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化學方程式表示）
④下列實驗中能證明某氣體為SO2的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應制取SO3的反應原理為：2SO2+O2→加熱催化劑2SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L•s）
①則這段時間為5s．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD．
A．容器內(nèi)硫元素物質(zhì)的量分數(shù)不變      B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2         D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）利用燒渣制綠礬的過程如下
操作I的名稱過濾，溶液A的溶質(zhì)H2SO4，固體B是Fe．
（3）某科研機構用NaOH溶液吸收廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示，（電極材料為石墨）
①圖中b極要連接電源的正極（填“正”或“負”）
②SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
③若用甲烷-空氣燃料電池作電源，處理標準狀況下40m3的廢氣（其中SO2的體積分致為0.2 ），理論上需要消耗標準狀況下甲烷2m3．

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