Question

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉(zhuǎn)化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO₃的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H₂S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質(zhì)溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)離子方程式2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．

Answer 1

分析 （1）①KHCO₃的濃度為60g/L，可知1L溶液中含有60gKHCO₃，物質(zhì)的量為0.6mol；
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B極含有Fe（CN）₆]^3-；
③A為陰極，陰極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-；
（2）電解后溶液中含有[Fe（CN）₆]^3-、CO₃^2-，然后通入H₂S生成硫．

解答 解：（1）①KHCO₃的濃度為60g/L，可知1L溶液中含有60gKHCO₃，物質(zhì)的量為$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，則物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L；
②A取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B極含有Fe（CN）₆]^3-，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則X為負(fù)極，Y為正極，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案為：負(fù)；2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
③A為陰極，陰極反應(yīng)式為2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以堿性增強(qiáng)，則pH變大，
故答案為：增大；2HCO₃^-+2 e^-═H₂↑+2CO₃^2-；
（2）電解后溶液中含有[Fe（CN）₆]^3-、CO₃^2-，然后通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓，
故答案為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算及電解等，綜合性較強(qiáng)，注重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用能力的考查，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．