11．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
圖中A表示反應物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=-198kJ•mol-1．

分析 A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低；根據(jù)參加反應SO2的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比．

解答 解：因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案為：反應物總能量；無；降低；不變；-198．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．維生素C的結構簡式如圖，有關它的敘述錯誤的是（　�。�
A．是一個環(huán)狀的酯類化合物B．易起加成及氧化反應
C．可以溶解于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水②3%H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）⑦⑥⑤③⑦．
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
（1）提出合理假設
假設1：只有Fe；
假設2：只有FeO；
假設3：含有FeO和Fe
（2）設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）：取步驟3靜置后的上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振蕩若溶液變紅，則證明假設3成立
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉(zhuǎn)化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀察到有藍色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負極（填“正”或“負”），產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質(zhì)溶液可以循環(huán)利用．寫出硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應

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16．已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H2 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽極
D．電源正極反應式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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3．紙是傳承人類文明的載體之一．紙的主要化學成分是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．塑料D．淀粉

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20．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：
①取20.0mL該溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成紅褐色沉淀且沒有刺激性氣體生成．將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得固體0.80g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.10mol•L-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
由此可得出原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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9．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

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