(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
A.冷卻至室溫后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈,并用各待盛溶液潤洗。
D.將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管,調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E.繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)為V2。
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
G.量取濃硫酸樣品5mL,在燒杯中用蒸餾水溶解。
H.重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)椋?br />  → A→    →D→    → H
(用編號(hào)字母填寫)。
(2)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      。
(3)選用的指示劑是       。滴定過程中,視線應(yīng)注視          ;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   。
(4)下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù):
滴定序號(hào)
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為      mol·L1(不必寫出計(jì)算過程)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為
A.V1>V2>V3B.V1<V2=V3
C.V1<V2<V3D.V1=V2<V3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

水的電離過程為H2OH+OH,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×1014,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×1014,則下列敘述正確的是( )
A.c(H)隨著溫度的升高而降低B.35 ℃時(shí)c(H)>c(OH)
C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小D.水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,
其濃度接近于(     )
A.1×10mol/LB.1×10mol/LC.1×10mol/LD.1×10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH="b   "
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=    。酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=            
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L–1。
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA               VB,混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+            c(CH3COO)。   
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A.若,則一定是
B.在任何情況下都是
C.當(dāng)pH=7時(shí),若,則一定是
D.若 ,,則

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
 
NaOH起始讀數(shù)
NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             .(3分)
[ 以下(2) - (7)小問均填所選編號(hào)字母:A. 偏高  B. 偏低  C.無影響 ]
(2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗,則測得鹽酸濃度____
(3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失,則測得鹽酸濃度____
(4)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,記下滴定管液面所在刻度,,則測得鹽酸濃度____
(5)盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗,則測得鹽酸濃度____,錐形瓶在裝鹽酸后,又加了少量蒸餾水后滴定,則測得鹽酸濃度____
(6)堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),則測得鹽酸濃度__
(7)若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是      .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)水的電離平衡如圖所示.

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為           
(2)將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 

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