Question

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)，則混合后Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%，則此Na₂SO₄溶液的密度是1.35g•mL^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O．則RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是+5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，令混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列放出計(jì)算x、y的值，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO的體積，根據(jù)N=nN_A計(jì)算CO₂的分子數(shù)；
（2）混合過(guò)程中鈣離子的物質(zhì)的量不變，則其濃度變?yōu)樵�先的一半；氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，根據(jù)銀離子的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)后剩余氯離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出混合液中氯離子的濃度；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%、物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液的密度；
（4）利用電荷生成確定n，然后結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0的原子確定R元素的化合價(jià)．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
令混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=1、28x+44y=36，
解得：x=0.5，y=0.5；
故CO的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
CO₂的分子數(shù)為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，
故答案為：11.2；0.5N_A；
（2）把50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液和50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)，由于鈣離子不反應(yīng)，則混合后Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{2}$×0.1mol/L=0.05mol/L；
50mL0.1mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol，50mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液中含有銀離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則反應(yīng)后剩余氯離子的物質(zhì)的量為：0.01mol-0.005mol=0.005mol，
所以反應(yīng)后的溶液中的氯離子濃度為：$\frac{0.005mol}{0.05L+0.05L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05，0.05；
（3）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ρ=$\frac{cM}{1000ω}$g/mL=$\frac{2×142}{1000×21.0%}$g/mL≈1.35g/mL，
故答案為：1.35；
（4）在反應(yīng)RO₃^n-+F₂+2OH^-═RO₄^-+2F^-+H₂O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知：n=1，則RO₃^n-為RO₃^-，設(shè)R的化合價(jià)為x，則：x+（-2）×3=-1，解得：x=5，即R的化合價(jià)為+5價(jià)，
故答案為：+5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等之間的綜合計(jì)算，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．