20．能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的化學反應是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中

分析 強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應可用H++OH-=H2O表示，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的離子反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應的離子反應為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，注意把握反應實質(zhì)及離子反應的書寫方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分．已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸．聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]．用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是除去雜質(zhì)和水分．
（2）實驗室用36.5%的濃鹽酸（密度約為1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、膠頭滴管等．
（3）“溶解”過程反應的離子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加適量鋁粉的主要作用是除去溶液中的鐵元素．
（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列過程與所用儀器對應正確的是（　　）
A．定容-容量瓶、膠頭滴管和燒杯B．稱量-天平、小燒杯和藥匙
C．轉(zhuǎn)移-膠頭滴管、燒杯和玻璃棒D．溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，設混合后溶液的體積變化不計，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小數(shù)點后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價是+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構示意圖：
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現(xiàn)象
B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應的電極反應式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后升溫，則平衡向左移動，且△H＜0

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