Question

11．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
D．一般熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．因非金屬性Cl＞S＞P＞As，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．因非金屬性P＞C＞Si，所以酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．SiO₂是原子晶體，NaCl是離子晶體，I₂和CO₂是分子晶體，I₂的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO₂，所熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．