16．某同學(xué)為驗證苯的沸點（80.1℃）比水低，以試管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一溫度計．實驗開始后，用酒精燈給水浴加熱．該實驗有一個明顯的缺點是什么？難以控制苯蒸氣的大量外逸，你的改進方案是在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子．

分析 苯有毒，沸點低，加熱易揮發(fā)，應(yīng)利用長導(dǎo)管使苯冷凝回流，以此來解答．

解答 解：用酒精燈給水浴加熱．該實驗有一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，改進實驗為在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子，改進后裝置的直玻璃導(dǎo)管起冷凝回流作用，能防止苯蒸氣的大量外逸，
故答案為：難以控制苯蒸氣的大量外逸；在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子．

點評 本題考查苯的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗安全及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使甲基橙溶液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于不等電子體的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）微粒半徑比較：A-＞B+
（2）A與D能組成化合物A2D和A2D2．A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；A2D2電子式
（3）已知：
Ⅰ.3Mg+N2=Mg3N2
Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
①C構(gòu)成的單質(zhì)能（填“能”或“不能”）與強堿溶液反應(yīng)．
②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是Li3N、Li2O（填兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生
B．若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)
C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn或鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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