精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列物質中含有NA個氯化氫分子的是（　�。�
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

分析 含有NA個氯化氫分子，即物質的量為1mol，
A、將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產物為2mol；
B、狀況不知，無法求體積求物質的量；
C、1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液完全電離，溶液中無氯化氫分子；
D、36.5g HCl氣體，物質的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，所以分子的物質的量為 1mol．

解答 解：A、將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產物為2mol，所以含有2NA個氯化氫分子，故A不符合；
B、狀況不知，無法求體積求物質的量，故B不符合；
C、1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液完全電離，溶液中無氯化氫分子，故C不符合；
D、36.5g HCl氣體，物質的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，所以分子的物質的量為 1mol，所以含有NA個氯化氫分子，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1～18號元素中（稀有氣體元素除外）：
（1）原子半徑最小的元素是H；
（2）原子半徑最大的元素是Na；
（3）非金屬性最強的元素是F；
（4）金屬性最強的元素是Na；
（5）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的物質是KOH，對應的氧化物的化學式為K2O；
（6）最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質是HClO4，對應的氧化物的化學式為Cl2O7；
（7）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質是氟化氫；
（8）氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的物質是硅化氫，
（9）最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的物質是氫氧化鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，Z硫；
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結構式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將HCl和NaCl分別溶于水．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價鍵被破壞
C．HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項不能表示離子反應方程式為H++OH-=H2O的是（　�。�
A．NaOH+HCl→NaCl+H2OB．2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．Ba（OH）2+2HCl→BaCl2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．石油是重要的能源和寶貴的資源，人們的衣、食、住、行、用很大程度上直接或間接與石油產品有關．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料，絕大部分靠石油來生產．石油必須經過煉制才能使用，石油的煉制主要有分餾、裂化、重整、精制等．
煤是另一種礦物燃料，也是寶貴的資源．它是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物．煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化等．
①煤的氣化是讓固體煤在一定溫度及壓強下與氣化劑（如蒸汽、空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，使煤中的有機物轉化為氫氣、甲烷和一氧化碳等氣態(tài)物質的過程．②煤的干餾是把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程．煤通過干餾產生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，其中煤焦油可以通過分餾制得重要的化工原料．③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化劑作用下加氫，得到的液化產物的過程．此液化產物也稱人造石油．
閱讀上述文字，結合已學知識，回答下列問題：
（1）下列變化屬于物理變化的是①⑥
①石油的分餾；②煤的干餾；③石蠟的催化裂化；④煤的氣化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分離．
（2）有下列反應：①由乙烯制乙醇  ②甲烷在空氣中燃燒  ③由氯乙烯制聚氯乙烯  ④丙烯使溴水褪色  ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合在50℃-60℃條件下的反應  ⑥由乙烯制聚乙烯  ⑦乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應生成乙醛  ⑧乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯．
其中屬于取代反應的是（填序號，下同） ，屬于氧化反應的是②⑦，
屬于聚合反應的是③⑥，屬于加成反應的是①④．
（3）分子結構中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個．
（4）石油分餾產品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式為C5H12．寫出戊烷的所有同分異構體CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案