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14．下列物質的性質比較中正確的是（　�。�
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

分析 A．形成共價鍵的兩種元素的非金屬性差別越大，則形成的共價鍵的極性越大；
B．溶液的導電性與離子濃度有關；
C．燃燒反應的△H為負值；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，F(xiàn)e能形成疏松的氧化膜．

解答 解：A．形成共價鍵的兩種元素的非金屬性差別越大，則形成的共價鍵的極性越大，已知非金屬性：O＞S，則鍵的極性：H2O＞H2S，故A正確；
B．溶液的導電性與離子濃度有關，不能確定HF和HCl中離子濃度的大小關系，所以不能確定HF溶液與HCl溶液的導電性強弱，故B錯誤；
C．燃燒反應的△H為負值，1molC燃燒放出的熱量大于1molCO燃燒放出的熱量，所以燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＜△H（CO）（g），故C錯誤；
D．Al的表面能形成致密的氧化膜，能保護內部金屬不被極性氧化，而Fe形成疏松的氧化膜，不能保護內部金屬，所以耐腐蝕性：鋁＞生鐵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的極性、溶液的導電性、反應熱的比較、金屬的腐蝕，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：
回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是CD．
A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應 B．不發(fā)生硝化反應 C．可發(fā)生水解反應 D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）寫出A→B反應所需的試劑濃硝酸和濃硫酸．
（3）寫出B→C的化學方程式
（4）寫出化合物F的結構簡式．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式、、、（其中三種）（寫出3種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子；  ②能發(fā)生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用中，主要利用物質氧化性的是（　�。�
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某學習小組的同學在學習了化學反應速率與化學平衡知識后，對反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是（　�。�
A．
圖中，若P1＞P2，則該反應在較低溫度下有利于自發(fā)進行
B．
圖中，若T2＞T1，則△H＜0且a+b=c+d
C．
圖中（v′表示正反應速率，v″表示逆反應速率），t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D．
圖中，若△H＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014年12月6日中國經濟網報道，日本東京大學科學家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，這項研究將有助于天文學家在星際介質中尋找相關分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s22s22p63s23p2，未成對的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學家Seidel提出了目前最具說服力的電化學模型：Si與OH-反應生成SiO44-，SiO44-迅速水解為H4SiO4，SiO44-的空間構型為正四面體，SiO44-中Si原子的雜化方式為sp3．
（3）查閱文獻知單質硅的熔點1410℃，SiCl4的熔點-68℃，可推測出單質硅的晶體類型為原子晶體，SiCl4的晶體類型為分子晶體，與SiCl4互為等電子體的一種分子為CCl4．
（4）若某種星際分子的結構式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學無處不在，下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上制取玻璃的工藝是應用了物質酸性的差異
B．家庭里可用淀粉檢驗加碘鹽是否含有碘
C．鐵是人體必需的微量元素，所以可以適當?shù)爻渣c鐵銹
D．王水是由濃鹽酸和濃硝酸兩種物質按3：1的體積比混合配制成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計算上述反應的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
E．該反應若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g（粗銅中雜質不參與電極反應）．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀態(tài)，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗目的能實現(xiàn)的是（　�。�
A．
  實驗室制取乙炔		B．
實驗室制取Fe（OH）2
C．
   實驗室制取少量氨氣		D．
實驗室制取乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．由乙烯合成有機物F（二乙酸乙二酯），采用下列如圖合成路線：

（1）已知有機物CH3COO-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出F的結構簡式
（2）在上述反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）A、D、E、F中能直接引入C中官能團的物質有ADF（填字母），其反應⑤的化學方程式為．

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