5．下列應用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

分析 主要利用物質(zhì)的氧化性，則應發(fā)生氧化還原反應，且題中物質(zhì)所含元素化合價處于較高價態(tài)，具有強氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．煙道氣中含有二氧化硫氣體，與堿發(fā)生中和反應，故A錯誤；
B．重鉻酸鉀具有強氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應，用于酒駕檢査，故B正確；
C．用苯酚制造酚醛樹脂發(fā)生縮聚反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．金屬加工前用硫酸酸洗，原因是金屬表面有氧化物，可與稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鹽和水，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的氧化性，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，難度不大，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚（）是植物揮發(fā)油中的一種成分，1mol胡椒酚最多可與a mol H2發(fā)生反應、最多可與b mol Br2在水溶液中發(fā)生反應，則a、b分別是（　�。�
A．4  3B．4  2C．3   3D．3   2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．反應2C+CO2（g）?2CO（g）達到化學平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡后，下列選項中，增大的是（　�。�
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉化率D．CO 的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗1、2、3、4按下列表格藥品用量實驗，并都加水稀釋至10mL，假設加水后兩者開始反應（下面實驗同），均在室溫下觀察溶液顏色褪去時間，并記錄如下：
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.03.02.04.0
23.02.02.05.2
33.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示從反應開始至顏色褪色這段時間該反應的反應速率為：
υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.03.02.0 t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途
（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下[已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是防止銀溶解在硝酸中，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是HNO3．
②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應的化學方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③當溶液中某種金屬離子濃度小于10-5mol•L-1時，可認為該離子己全部沉淀，若廢液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，試判斷鉛離子是否沉淀完全（寫出簡要的計算過程）．沉淀不完全．
（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)．Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是構成鉛蓄電池的物質(zhì)，鉛蓄電池反應式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
②放電生成的固體會附聚在電極表面，若工作中正極質(zhì)量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　　）
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（　�。�
A．鍵的極性：H2O＞H2SB．導電性：HF溶液＜HCl溶液
C．燃燒熱：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D．耐腐蝕性：鋁＜生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2發(fā)生取代反應
BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
C將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，放在日光下靜置一段時間氣體逐漸減少，最后變?yōu)闊o色Cl2置換出水中的氧生成了O2
D將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產(chǎn)生油狀物苯發(fā)生取代反應生成溴苯
A．AB．BC．CD．D

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