【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

【答案】A

【解析】

A. b點(diǎn)為CuCl2溶液與Na2S恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉不水解， a點(diǎn)CuCl2有剩余，Cu2＋水解、c點(diǎn)Na2S有剩余，S2-水解，所以b點(diǎn)水的電離程度最小，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)物料守恒，Na2S溶液中2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B正確；

C. b點(diǎn)為CuCl2溶液與Na2S恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)圖示，b點(diǎn)Cu2＋濃度均為10－17.7 mol/L 、S2-濃度為10－17.7 mol/L，該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2，故C正確；

D. Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)

D.該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

I.NOx主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p＝2MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝___________；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填序號(hào))

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

II.SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為___________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為3NA

B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級(jí)上電子數(shù)為7NA

C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時(shí)，陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，氫氣的開(kāi)發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項(xiàng)目之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）T℃時(shí)，向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__。

A．當(dāng)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分?jǐn)?shù)減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。

（2）對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時(shí)生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。

①該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為__。

②速率常數(shù)k=__。

③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，測(cè)得CO2的濃度為0.2molL-1，此時(shí)CO的生成瞬時(shí)速率v=__molL-ls-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物為分子晶體，可用于制造光導(dǎo)纖維

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