【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是( )

A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

【答案】A

【解析】試題分析：A、A點溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因為醋酸根離子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B、B點溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C、C點溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D、根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入22.4 L的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)紿出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理具有極為廣泛的應用，請回答下列問題:

（1）電鍍是防止金屬腐蝕的重要方法，鐵制品表面上鍍銅的裝置示意圖如圖所示：

①A電極對應的金屬是__________(寫元素名稱)。

②電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為a g，則電鍍時電路中通過的電子為_________mol。

（2）工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，若電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率，寫出生成MgO 的化學方程式_________________。

（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示：

①該電池的正極反應式為__________________。

②若用該電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH。電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是__________.

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數(shù)為__________.

(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________

(4)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 稀H2SO4 滴在鐵片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓

D. 氧化銅與鹽酸反應：CuO +2H＋Cu2＋+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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