Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________.

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________.

(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________

(4)通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________.

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_________.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________.

Answer 1

【答案】分液漏斗活塞未打開 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4NA 尾氣處理 褪色 褪色 變?yōu)榧t色 無(wú)變化 無(wú)變化 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4

【解析】

（1）依據(jù)分液漏斗使用方法和作用進(jìn)行解答；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水；

（3）SO2和Cl2均有毒，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

（4）SO2和氯水均具有漂白性，可漂白品紅溶液；二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，因而具有漂白性，該無(wú)色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解；氯水因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而漂白品紅溶液，加熱后無(wú)變化；

（5）氯水具有強(qiáng)氧化性可與二氧化硫反應(yīng)。

（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞未打開；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞為打開；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣和氯化錳、水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）SO2和Cl2均有毒，故C裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：尾氣處理，

故答案為：尾氣處理；

（4）因二氧化硫可以漂白品紅，氯氣溶于水后也具有漂白性，則通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象均是品紅溶液褪色，又因?yàn)槎�氧化硫的漂白原理是其能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，因而具有漂白性，但該無(wú)色化合物具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復(fù)原來(lái)的紅色；而氯水因強(qiáng)氧化性漂白的品紅溶液，反應(yīng)不可逆，故受熱后現(xiàn)象無(wú)變化，

故答案為：褪色；褪色；變?yōu)榧t色；無(wú)變化；

（5）SO2和Cl2按1:1通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4，即將兩者按1:1同時(shí)通入品紅溶液中，品紅的顏色不會(huì)變化，

故答案為：無(wú)變化；SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4。