Question

向Na₂SO₃和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

• A、SO₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
• B、4I^-+SO₃^2-+3Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2H⁺+6Cl^-+2I₂
• C、2I^-+SO₃^2-+2Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2H⁺+4Cl^-+2I₂
• D、2I^-+2SO₃^2-+3Cl₂+2H₂O→2SO₄^2-+4H⁺+6Cl^-+I₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,離子方程式的有關(guān)計算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：Na₂SO₃和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，還原性SO₃^2-＞I^-，優(yōu)先氧化亞硫酸根離子，然后氧化碘離子，以此來解答．

解答： 解：還原性SO₃^2-＞I^-，氯水少量時，發(fā)生SO₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
氯水過量時，亞硫酸根離子及碘離子均被氧化，由電子守恒可知，發(fā)生2I^-+2SO₃^2-+3Cl₂+2H₂O→2SO₄^2-+4H⁺+6Cl^-+I₂，
選項B、C均違反Na₂SO₃和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1時優(yōu)先氧化原則，
故選BC．

點評：本題考查與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)書寫，為高頻考點，把握還原性的強弱及優(yōu)先氧化原則為解答的關(guān)鍵，注意電子守恒及還原性比較，題目難度不大．