17．物質(zhì)的量相同的兩份鋁，分別放入足量的硫酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（　�。�
A．3：2B．1：6C．2：3D．1：1

分析 根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的物質(zhì)的量相等生成的氫氣也相等，由此分析解答．

解答 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，
故選D．

點評 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應(yīng)，明確鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式及Al的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通過以下實驗步驟來鑒別它們．
（1）各取適量試液分別放在4支試管中，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中溶液呈藍(lán)色，其它三支試管中溶液呈無色（提示：只有一種溶液有顏色），被檢出物質(zhì)是CuSO4溶液．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中有沉淀產(chǎn)生，被檢出物質(zhì)是Ba（OH）2溶液．
（3）再分別取未檢出的溶液，將第（2）步中檢出的物質(zhì)加入，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可檢出物質(zhì)是H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①常溫下，測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
還原劑：CO，氧化劑CuO，
還原產(chǎn)物：Cu，氧化產(chǎn)物CO2，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為32g，含有6.02×1023個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．64B．32C．96D．124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某銀白色金屬A露置于空氣中顏色逐漸變灰而生成B，B表面逐漸形成液態(tài)的C，最后C又變成白色粉末狀D．取D在無色火焰上灼燒，有黃色火焰．下列各組物質(zhì)中，按A、B、C、D順序排列的是（　�。�
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫時，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，應(yīng)加入0.017mol/L鹽酸100mL．

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6．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到4.30g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2.33g，并有氣體放出．﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L；
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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