已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

AB

解析試題分析:A.沒(méi)有提供苯酚鈉溶液無(wú)法對(duì)比,錯(cuò)誤。B中生成少量醋酸不能揮發(fā)出去且鹽酸可能會(huì)揮發(fā)也不行。C和D根據(jù)題目所提供的條件,可行。
考點(diǎn):本題考查酸的揮發(fā)性實(shí)際結(jié)論的影響分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

A.裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀 
B.裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 
C.裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 
D.裝置④的X電極是負(fù)極,則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號(hào)
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
A
 
用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
 
比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
 
B
 
測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 
確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
 
C
 
室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),下列說(shuō)法不正確的是

A.此堿金屬可能是鉀或鈉
B.反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒
C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體 
B.圖②裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 
C.圖③鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液褪色 
D.圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去NaCl溶液中的Cl2,可加入酒精后分液
B.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體
D.用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問(wèn)題:
步驟3中加氨水后的離子方程式                   。
(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是       。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用       為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確),則所測(cè)CO2的量會(huì)       (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為       (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n=    (選填1、2、3、4、5)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出),判斷下列說(shuō)法正確的是
(  )。

A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w
C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.e內(nèi)氣體顏色變淺,d內(nèi)氣體顏色加深

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