用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />

A．用圖①所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體 
B．圖②裝置可以用來驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 
C．圖③鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色 
D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 

BC

解析試題分析：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進長出排空氣時可以收集密度比空氣小的氣體，故A正確；圖②裝置不是鋅銅原電池，因為沒有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來，故B錯誤；鐵片不能溶解，因為常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸性高錳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯誤；導管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強，后者說明碳酸的酸性比硅酸強，非金屬元素的最高價含氧酸酸性越強，非金屬性就越強，故D正確。
考點：考查化學實驗方案的評價或設(shè)計，主要涉及常見氣體的收集方法、原電池的構(gòu)成、驗證鐵或濃硫酸的主要性質(zhì)、硫酸碳酸硅酸的酸性強弱比較等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述正確的是

A．圖1可以進行酸堿中和滴定實驗
B．圖2可以進行中和熱的測定實驗
C．圖3可驗證溫度對化學平衡的影響
D．圖4可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)�，F(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗?zāi)康牡氖?br />

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?br />

 
實驗?zāi)康?br /> 實驗方案
A
證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成
向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D
探究溫度對化學平衡的影響
將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據(jù)化學反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應(yīng)選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                     
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

 
實驗?zāi)康?br />實驗方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙
該無機酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍
該氣體一定為Br2
D
探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件
高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
B．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液后過濾
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）實驗室制備NH3的化學方程式是：                          。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是          。液體石蠟鼓泡瓶的作用是             。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是       (填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是     (填寫選項序號)。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：           ； 
濃硫酸的作用：     　             　         �！　　　　　　�
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
驗證淀粉已水解
 

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同步練習冊答案