Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：D

 

． 
（2）寫(xiě)出B₂A₂電子式：

 

．
（3）C₂A₃與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)的順序排列為：

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A與E同主族，則E為S元素，B、C、D、E同周期，均處于第三周期，D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為5，故D為P元素；B在同周期中原子半徑是最大，處于IA族，故B為Na；C是它所在周期的元素中，形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則C為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A與E同主族，則E為S元素，B、C、D、E同周期，均處于第三周期，D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為5，故D為P元素；B在同周期中原子半徑是最大，處于IA族，故B為Na；C是它所在周期的元素中，形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則C為Al，
（1）由上述分析可知，D為P元素，故答案為：P；
（2）Na₂O₂電子式為：，故答案為：；
（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，Al₂O₃與硫酸反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、磷酸、硫酸，酸性增強(qiáng)的順序排列為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、H₂SO₄，
故答案為：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．