不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有（　�。�
A、Al2S3
B、FeS
C、CuS
D、FeCl3
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：金屬具有還原性，與非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成化合物，而變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，以此來解答．
解答： 解：A．Al只有+3價(jià)，與S發(fā)生化合反應(yīng)生成Al2S3，故A不選；
B．Fe為變價(jià)金屬，S具有弱氧化性，二者化合生成FeS，故B不選；
C．Cu為變價(jià)金屬，S具有弱氧化性，二者化合生成Cu2S，故C選；
D．Fe為變價(jià)金屬，氯氣具有強(qiáng)氧化性，二者化合生成FeCl3，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見金屬的化合價(jià)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑的氧化性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
A、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已經(jīng)全部水解
B、除去苯中混有的苯酚，加濃溴水，然后過濾
C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，可以看到澄清的溶液變渾濁
D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定顯酸性
B、25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C、室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　　）
A、一定是一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原
B、物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑
C、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2．該反應(yīng)中氧化劑是
 
．該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成
 
mol H2．轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)
 
．
（2）用氧化物形式表示高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4的組成
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A、F2+H2O （生成F2和HF）
B、Na+H2O
C、NaH+H2O（生成H2和NaOH）
D、Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．
（1）寫出元素符號(hào)：D
 
． 
（2）寫出B2A2電子式：
 
．
（3）C2A3與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)的順序排列為：
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是
 
．
（2）部分同學(xué)依據(jù)Na2O2和CO2的反應(yīng)，用類比的方法推理Na2O2與SO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物為
 
．另一部分同學(xué)依據(jù)SO2的強(qiáng)還原性和Na2O2的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4．為檢驗(yàn)生成物中是否存在Na2SO4，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)判斷上述方案是否合理
 
，簡(jiǎn)要說明理由：
 
．
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體，請(qǐng)分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格．
n（SO2）的范圍 1mol溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入SO2物質(zhì)的量的變化曲線．（作圖時(shí)請(qǐng)?jiān)谄瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)注明坐標(biāo)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氯的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯水、液氯中均含有Cl2分子，故兩者均可顯黃綠色
B、氯水光照射時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
C、Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镠ClO有漂白性
D、新制的氯水中分子由多到少的順序是：H2O＞Cl2＞HClO

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