Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A
• C、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A
• D、20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，根據(jù)鐵計算注意的電子數(shù)；
B．氯化氫為強電解質完全電離，醋酸為弱電解質部分電離；
C．氦是單原子分子；
D．D₂O中含有10個電子，摩爾質量是20g/mol．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯誤；
B．氯化氫為強電解質完全電離，2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，醋酸為弱電解質部分電離，2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠小于0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．20g重水（D₂O）的物質的量是1mol，D₂O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．