【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出__________kJ的能量。

（2）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

【答案】11.46 環(huán)形玻璃攪拌棒 攪拌，使溶液充分混合 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 實(shí)驗(yàn)中不可避免有少量熱量損失

【解析】

（1）0.1mol Ba(OH)2與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水，根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3 kJmol-1可知，生成1mol H2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；

（2）量熱器是由大小燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌器、碎泡沫塑料和蓋板構(gòu)成；

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱大于-57.3kJ，是由于操作過(guò)程中熱量損失造成的。

（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJmol-1可知生成1mol H2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2mol H2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；
（2）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B是溫度計(jì)，作用是測(cè)量溶液的溫度；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）實(shí)驗(yàn)中一定會(huì)有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，△H大于-57.3kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分，人類活動(dòng)加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①N在元素周期表中的位置_________，的立體構(gòu)型__________。

②反硝化過(guò)程中，CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子，被氧化為兩種常見(jiàn)離子。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)簡(jiǎn)化的電子排布式___，AsH3的熔沸點(diǎn)比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。分子結(jié)構(gòu)如下圖，則砷原子的雜化方式為_____。

⑤砷化鎵(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

距Ga原子最近且等距的As原子個(gè)數(shù)為____，GaAs的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞邊長(zhǎng)為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索永無(wú)止境�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碳硼烷酸［化學(xué)式為H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最強(qiáng)酸，但腐蝕性很小，可以作為無(wú)污染的酸催化劑。現(xiàn)代化學(xué)中常利用的___特征譜線來(lái)鑒定元素。組成碳硼烷酸的4種元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是___（填電子排布式）。

（2）石墨炔是我國(guó)科學(xué)家在2010年首次制得一種新的碳的同素異形體，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示，石墨炔中碳原子的雜化類型為___。

（3）硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是—種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O710H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2［B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___(填字母）。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

（4）鎵與硼元素處于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可發(fā)出紫外光。

①科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為___，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子___（填化學(xué)式）。

②Ga和As兩種元素電負(fù)性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為___，GaAs的熔點(diǎn)___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半徑分別為rGa和rAs，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時(shí)，混合氣體體積比起始時(shí)減少了20%。若開(kāi)始時(shí)充入4體積C，則達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______________．

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______________．

A. 消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______填字母序號(hào)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___________填“變大”、“變小”或“不變”

（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________________填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以合成氨(低溫變換的)廢催化劑(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）“灼燒”時(shí)，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有___和___。

（2）“浸取”時(shí)，生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為___。

（3）加“Zn粉”時(shí)，為使Zn粉不過(guò)量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色}，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是___；分離出的銅粉中混有少量Zn，提純銅粉的方案是__。

（4）已知反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2，可采用的裝置是___(填字母)。

（5）設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，__，靜置、冷卻、過(guò)濾、水洗及干燥[已知在約50℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵。

已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是____________(填寫(xiě)操作名稱)。

(2)向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應(yīng)選擇(填字母序號(hào))__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是___________________；

③反應(yīng)中應(yīng)保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過(guò)_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

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同步練習(xí)冊(cè)答案