Question

【題目】標(biāo)況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應(yīng)。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

Answer 1

【答案】4 mol·L－1 11.2g 4.48L 0.5mol·L－1

【解析】

（1）n(HCl)==0.4mol，根據(jù)c(HCl)=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；

（2）根據(jù)鹽酸和鐵之間的關(guān)系式計(jì)算Fe的質(zhì)量；

（3）足量Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成氫氣體積；

（4）根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算FeCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度＝＝4 mol·L－1，

故答案為：4 mol·L－1；

（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量＝×＝11.2 g，

故答案為：11.2g；

（3）根據(jù)H原子守恒，HCl中的H全部生成了氫氣，所以標(biāo)況下生成氫氣的體積＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L，

故答案為：4.48L；

（4）氯化亞鐵的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量相等，所以氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度＝＝0.5 mol·L－1，

故答案為：0.5mol·L－1。