16．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強
B．Na2O2可用作供氧劑
C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和凈水
D．打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣；
C．K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性；
D．Al與氧氣反應生成的氧化鋁，熔點高．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以碳酸鈉比碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣，所以Na2O2可用作供氧劑，故B正確；
C．K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，被還原為Fe3+，可用于水的消毒和凈水，故C錯誤；
D．Al與氧氣反應生成的氧化鋁，熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物和氧化還原反應知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．檢驗Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　�。�
A．氯化鋇溶液和鹽酸B．硝酸銀溶液和硝酸
C．氯化鋇溶液和硝酸銀溶液D．硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）在一個NaCl晶胞中Na+的個數(shù)為4，
（2）晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+
（3）晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個水分子，共有2mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-，進行如下實驗
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解．
③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．不能確定Cl-是否存在D．不能確定SO42- 是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1，沉淀完全時的pH為3.7
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗．方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：Mg（OH）2．試劑①是A     
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（2）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是C
A．石蕊試液          B．廣泛pH試紙         C．pH計
（3）溶液H中溶質(zhì)的化學式：NaCl、NaHCO3
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為灼燒．
方案二：

（5）此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是：二氧化硅
（6）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，主要化學反應的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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