Question

11．下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）

• A． 向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• B． 過(guò)量的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 向Na₂S₂O₃溶液中通入過(guò)量的氯氣：S₂O₃^2-+2Cl^-+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析 A．通入少量的CO₂氣體，產(chǎn)物應(yīng)是CO₃^2-；
B．硫酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
C．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．氯氣過(guò)量，產(chǎn)物中不會(huì)生成SO₃^2-．

解答 解：A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的NaHSO₄溶液能將OH^-充分反應(yīng)完，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入過(guò)量的氯氣，反應(yīng)生成硫酸根離子，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．