【題目】1)為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NOCO在一定條件下 轉化為兩種無毒氣體EF的方法(已知該反應H<0). 2 L密閉容器中加入一定量NOCO,當溫度分別在T1T2時,測得各物質平衡時物質的量如下表:

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

請結合上表數(shù)據(jù),寫出NOCO反應的化學方程式________________________

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1T2的關系是(填序號)_________________________。

AT1>T2 BT1<T2 CT1=T2 D無法比較

2已知4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol,N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol,則氨催化氧化的熱化學方程式為_________________。

3500℃下,在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板固定不動,活塞可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時,測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________;保持溫度和壓強不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將_______________(填正向逆向)移動。

【答案】 2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10(L/mol)2 逆向

【解析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知,CO、NO、EF的化學計量數(shù)之比為0.080.080.080.04=2221,反應中C被氧化,結合原子守恒可知,生成物為N2CO2,且該反應為可逆反應,故反應方程式為:2CO+2NO2CO2+N2;故答案為:2CO+2NO2CO2+N2;

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溫度由T1變?yōu)?/span>T2,平衡向正反應方向移動,由于正反應是放熱反應,說明T1T2;故答案為:A;

(2)4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol,N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將①-×2得:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol,故答案為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol;

(3)若在某件下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容器B中達到平衡,測得容器中含有1.0mol N2,0.4mol H20.4mol NH3,此時容積為2.0L,則此條件下的平衡常數(shù)K==10;保持溫度和壓強不變,向此容器內通入0.36mol N2,同溫同壓條件下,氣體的體積之比等于物質的量之比,則此時容器體積V=×2L=2.4L,所以Q(c)= =10.610,反應逆向進行,故答案為:10;逆向。

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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱.

化學鍵

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

E(kJmol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶體Si中有2molSi﹣Si鍵),該反應的產(chǎn)生的熱量為(
A.吸收412 kJmol1
B.放出412 kJmol1
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D.放出236 kJmol1

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D. 等體積的O2和O3含有的分子數(shù)相同

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H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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