25℃時，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c（OH-）增大
A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H+）增大，則pH減小，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致c（H+）增大，平衡逆向移動，Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移動，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C錯誤；
D．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應(yīng)，c（OH-）減小，導(dǎo)致平衡正向移動，c（H+）增大，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系最接近真實情況的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，1L0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為______，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），請說明理由______．
（2）25℃時，將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是______．（填入相應(yīng)序號）
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比（①：②）是（　�。�
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．
A．1：10B．1：4C．10：1D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的說法中一定正確的是（　　）
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，把下列物質(zhì)加入水中能促進水的電離的是（　�。�
A．NaClB．HClC．NH4ClD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D．加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

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