下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1
A、由于溫度促進(jìn)了水的電離，水電離的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，所以pH=7，溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，水的電離程度增大，純水的pH＜7，溶液還是顯示中性，所以pH＜7，溶液不一定呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C、由于溫度不同，水的離子積不同，pH=6的溶液中氫離子濃度是1×10-6mol-1，但是水的離子積不知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、pH=6，根據(jù)pH=lgc（H+）可知，c（H+）=1×10-6mol-1，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．固態(tài)氫氧化鉀
C．鹽酸溶液D．石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．硝酸鈉D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH是（　�。�
A．等于7B．小于7C．大于7D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在如圖①、②、③、④四條曲線中，能正確表示將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH與加水的體積（V）的關(guān)系的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  （用元素符號(hào)表示）。該反應(yīng)中還原劑是        。
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為             。

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