常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小
C

試題分析：將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中，生成NaHC2O4和NaCl。A、因?yàn)镹aHC2O4溶液顯酸性，HC2H4-的電離程度大于水解程度，所以濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)，正確；B、NaHC2O4產(chǎn)生的離子遵守電荷守恒，所以c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，正確；C、因?yàn)镹aHC2O4和NaCl物質(zhì)的量相等，所以c(Cl-)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HC2O4)，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，H+濃度減小，因?yàn)镠+和OH?濃度的乘積為常數(shù)，所以O(shè)H?濃度增大，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為—51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式             。
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見(jiàn)化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫(xiě)出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  （用元素符號(hào)表示）。該反應(yīng)中還原劑是        。
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說(shuō)法中正確的是
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度,減小
D．加入NaOH固體,溶液pH減小

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