19．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．注意選擇的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行由變化到不變，說(shuō)明到達(dá)平衡．

解答 解：A．可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各組分的濃度不再發(fā)生變化，SO2、O2與SO3 的濃度不再隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，注意選擇的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行由變化到不變，說(shuō)明到達(dá)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有下列五種物質(zhì)：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　　）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
B．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：

已知：①，②中氯原子較難水解．
（1）A→B的轉(zhuǎn)化中存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）E→F的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）兩分子E可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）物質(zhì)F的某種同分異構(gòu)體滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）已知：③，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.05mol/（L•s）B．0.05mol/LC．0.20 mol/（L•s）D．0.20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時(shí)，上述方程式中a=160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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