11．將質(zhì)量為6.9g的鈉、7.2g的鎂、8.1g的鋁分別放入含3.65gHCl的鹽酸溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

分析 n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比．

解答 解：n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算Mg、Al生成氫氣體積之比，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，0.3molNa完全反應(yīng)生成0.15mol氫氣，0.3molmolMg、Al和0.1mol鹽酸反應(yīng)都生成0.05mol氫氣，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過量計(jì)算，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4的摩爾質(zhì)量為16
B．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
C．H2的氣體摩爾體積約為22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量約1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s050010001500
C（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)C（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)其氧化性；任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目總是相等的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4或其中二者的混合物組成，今以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V1mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，當(dāng)V2＞V1，V1＞0時(shí)，溶液的組成為（　�。�
A．Na2HPO4+NaH2PO4B．Na3PO4C．NaH2PO4D．Na3PO4+NaH2PO4
E．Na3PO4+Na2HPO4         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖是元素周期表中的一個(gè)方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個(gè)核素的質(zhì)量數(shù)為15
C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．無法判斷
（5）830℃下，在2L密閉容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，該溫度下反應(yīng)10分鐘達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=1.0，則10分鐘內(nèi)v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮?dú)怏w反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮?dú)怏w發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是283.925kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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