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7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（　�。�
A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量
B．增大空氣進入量，增大石油氣進入量
C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量
D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

分析 根據(jù)已知的反應方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時需要增大空氣的進入量，消耗氧氣少的則應減小空氣的進入量．

解答 解：由液化石油氣的主要成分為C3H8、天然氣的主要成分為CH4，
燃燒的化學方程式為C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，
顯然相同體積的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧氣多，
則液化石油氣為燃料的灶具，欲改為燃燒天然氣，
需要減小空氣的進入量，增大天然氣進量，
故選A．

點評 本題考查學生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關鍵，注重利用化學知識來處理生活中的常見問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列所列的物質：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價化合物的是①②③，（2）只含非極性共價鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，（3）既含有離子鍵又有共價鍵的是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下說法哪些是正確的（　�。�
A．氫鍵是化學鍵
B．甲烷可與水形成氫鍵
C．乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動從而除去BaSO4雜質．
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為mg，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（　�。�
A．推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B．方法一和方法二的反應類型都是加成反應
C．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D．BHT與具有完全相同的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．互稱為同分異構體的物質不可能具有相同的通式
B．具有相同官能團的有機物不一定是同系物
C．糖類、油脂、蛋白質都是僅含C、H、O元素的有機物
D．燃燒產物是CO2、H2O的有機物一定烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示）
（2）．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數(shù)）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內的l 個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．充分燃燒1mol氣態(tài)烴R，得到標準狀況下44.8LCO2和54gH2O，則R是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6

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