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17．下列所列的物質：①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價化合物的是①②③，（2）只含非極性共價鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，（3）既含有離子鍵又有共價鍵的是④⑥．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，據此分析解答．

解答 解：①HCl中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；
②CO2中只含極性共價鍵，屬于共價化合物；
③H2O2中含H-O極性共價鍵，O-O非極性鍵，屬于共價化合物；
④NH4Cl中含N-H極性共價鍵，銨根離子與氯離子形成離子鍵，屬于離子化合物；
⑤Cl2中只含非極性共價鍵，屬于單質；
⑥Na2O2中含O-O非極性共價鍵，鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，屬于離子化合物；
⑦MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，屬于離子化合物，
（1）屬于離子化合物的是④⑥⑦，屬于共價化合物的是①②③，故答案為：④⑥⑦；①②③；
（2）只含非極性共價鍵的是⑤，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是③，故答案為：⑤；③；
（3）既含有離子鍵又有共價鍵的是④⑥，故答案為：④⑥．

點評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，根據概念來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數依次增大，B是構成物質種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6A6是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大．
（1）A、B、D 的元素名稱分別為氫、碳、鈉．
（2）C 在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為（寫電子式，下同），既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為．
（4）A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質 C2反應生成一種強堿，請寫出 DA 和 C2反應的化學方程式2NaH+O2=2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B$\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；反應②的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
X與碳單質在一定條件下可以生成CX2的化合物，其分子結構類似于CO2，則CX2的結構式為S=C=S；反應②的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時的電極反應式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時，電池的正極應接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若該反應在不同條件下的密閉容器中進行，測得下列不同反應速率，其中反應最快的一項是（　�。�
A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度B．增大壓強C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（　�。�
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．氧化物：含氧化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：
CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是（　　）
A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量
B．增大空氣進入量，增大石油氣進入量
C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量
D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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