5．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H4XO4，則對(duì)應(yīng)的氫化物化學(xué)式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

分析 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則可知最低負(fù)價(jià)，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式．

解答 解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H4XO4，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說明X原子最外層有4個(gè)電子，元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低化合價(jià)為-4價(jià)，形成的氫化物為XH4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之間的關(guān)系，二者絕對(duì)值之和為8．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．按元素原子的外圍電子排布可將元素周期表分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)．其中非金屬元素分布區(qū)域?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．ds區(qū)B．d區(qū)C．f區(qū)D．s區(qū)和p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl     HCl
（2）下列物質(zhì)①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序號(hào)）
屬于共價(jià)化合物的是①②③⑧  （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．一根蘸有濃氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某種酸的玻璃棒，產(chǎn)生大量白煙，所用的酸可能是（　　）
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體；③用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．
A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①_N，⑥Si，⑦S．
（2）在①～（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是③（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號(hào)），它們可以形成離子（填離子或共價(jià)）化合物．
（5）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)Br2（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．代表Y○代表W在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為3．
（2）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？氮（用元素名稱回答）
（3）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2．
②請(qǐng)預(yù)測(cè)Y2Z分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA或16×6.02×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙醛和丙酮B．乙醇和乙醚
C．己烷和環(huán)己烷D．鄰甲基苯酚和苯甲醇

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