16．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式NaCl     HCl
（2）下列物質(zhì)①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
屬于離子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序號）
屬于共價化合物的是①②③⑧  （填序號）

分析 （1）NaCl為離子化合物，HCl為共價化合物，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)微粒間的相互作用力判斷，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵．

解答 解：（1）NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故答案為：；；
（2）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間形成離子鍵，⑤NaOH ⑦NaF ⑨MgCl2 ⑩CaO屬于離子化合物，①HCl ②CO2 ③H2O ⑧CH4屬于共價化合物，
故答案為：⑤⑦⑨⑩；①②③⑧．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義，側(cè)重考查學(xué)生對這些概念的辨別能力，要注意的是：稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，答題時注意把握電子式的書寫，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某常見二價過渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質(zhì)且不與稀H2SO4反應(yīng)；D為氣體單質(zhì)；E與F反應(yīng)時，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請完成下列問題：
（1）A的化學(xué)式Cu（NO3）2，D的化學(xué)式O2．
（2）B轉(zhuǎn)化為E時，有多種方法，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）寫出E與足量F的濃溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時生成C和D的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③12C和13C；
④O2與O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑨．
（2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是③⑤（填序號，下同）；屬于加成反應(yīng)的是①④；屬于氧化反應(yīng)的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　　）
A．原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束
B．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式
D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為直線形的極性分子
B．CH4中鍵能、鍵長和鍵角均相同
C．AB2為V形，則A一定為sp2雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H4XO4，則對應(yīng)的氫化物化學(xué)式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3mol H2充分反應(yīng)，生成物中的 N-H鍵的數(shù)目為6NA
B．23g NO2和 N2O4的混合物中原子總數(shù)為1.5NA
C．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 與 HS- 的總數(shù)為0.1NA
D．向FeI2溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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