Question

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞NH₃
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-．

• A． ①②③④
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
④酸或酸電離出氫離子能力越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；
⑤元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：①同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Na、Mg、Al分別位于第IA族、第IIA族、第IIIA族，所以第一電離能Mg＞Al＞Na，故正確；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞N，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故錯誤；
③元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；
④酸或酸電離出氫離子能力越強，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱，電離出氫離子能力HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故正確；
⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．