Question

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

、F

 

；
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①

 

、⑤

 

；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式

 

；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O₂，若反應(yīng)過程中生成2mol O₂，則同時(shí)生成

 

molC物質(zhì)．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題

分析：A為難熔的主族元素的氧化物，能與NaOH、稀HCl反應(yīng)，為兩性氧化物，則A為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為AlCl₃，G為Al（OH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂．B為黑色晶體，反應(yīng)①應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知D為Fe、B為Fe₃O₄，C為Al．Fe與鹽酸反應(yīng)生成H為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成I為Fe（OH）₂，在空氣中氧化生成J為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A為難熔的主族元素的氧化物，能與NaOH、稀HCl反應(yīng)，為兩性氧化物，則A為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為AlCl₃，G為Al（OH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂．B為黑色晶體，反應(yīng)①應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，可推知D為Fe、B為Fe₃O₄，C為Al．Fe與鹽酸反應(yīng)生成H為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成I為Fe（OH）₂，在空氣中氧化生成J為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，B為Fe₃O₄、F為NaAlO₂，
故答案為：Fe₃O₄；NaAlO₂；
（2）反應(yīng)式①是Al與Fe₃O₄反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
反應(yīng)⑤是Fe（OH）₂在空氣中氧化生成J為Fe（OH）₃，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）反應(yīng)⑨是氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）電解熔融的Al₂O₃物質(zhì)可生成Al物質(zhì)和O₂，若反應(yīng)過程中生成2molO₂，則生成n（Al）=

2

3

n（O氧原子）=

2

3

×2mol×2=

8

3

mol，
故答案為：

8

3

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，“A為主族元素的固態(tài)氧化物，能與NaOH、稀HCl反應(yīng)”是推斷的突破口，注意掌握鋁熱反應(yīng)，在推斷中經(jīng)常涉及，題目難度中等．