固體甲與鹽酸反應(yīng)得到溶液乙，乙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀丙，一段時間后，將丙加熱又得到甲，則甲可能是（　�。�
A、FeB、A1
C、FeOD、CuO
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,無機物的推斷
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，用代入法進行驗證，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物，金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物，而不溶性的堿在加熱時會生成金屬氧化物和水，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，一定時間氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵生成氧化鐵，不符合題意，故A錯誤；
B．Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，不符合題意，故B錯誤；
氧化鋇會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇不會與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C．氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氯化亞鐵和水，氯化亞鐵和氫氧化鈉會生成氫氧化亞鐵，一定時間氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵生成氧化鐵，不符合題意，故C錯誤；
D．氧化銅和鹽酸反應(yīng)會生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉會生成氫氧化銅，加熱氫氧化銅生成氧化銅，符合題意，故D正確，
故選D．
點評：本題考查元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意利用驗證法解答，本題需要注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易氧化為氫氧化鐵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向8g二價金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g．
（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱．
（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤對數(shù)為2NA
C、28gN60單質(zhì)（見圖）中含有的N-N鍵個數(shù)為3NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：
①G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，E能在I中燃燒，反應(yīng)：2E+I-→2F+D，產(chǎn)物F為白色固體，D為黑色固體．回答問題：
（1）①中反應(yīng)C+G
高溫
B+H的化學(xué)方程式為
 

（2）G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，寫出涉及的離子方程式：
 

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）②反應(yīng)2E+I-→2F+D的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）請寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式
 
；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O2，若反應(yīng)過程中生成2mol O2，則同時生成
 
molC物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的A1分別與足量的鹽酸、燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
B、36gH2O和1.204×1024個O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積
C、pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH-濃度
D、pH相等的H2SO4和CH3COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

①計算反應(yīng)在第一次平衡時平衡常數(shù)K=
 
（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序為
 
．
③在45min時，采取的措施是
 
；
（2）如圖2是一個體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個可以滑動的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計算原H2和O2的體積比為
 
．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達到平衡時，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于不是配合物的是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]Cl
B、Cu2（OH）2CO3
C、[Cu（H2O）4]SO4
D、Co（NH3）6Cl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，這個反應(yīng)的類型屬于（　�。�
A、硝化B、磺化C、酯化D、氧化

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