Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，36g C₅H₁₀分子中一定含有7N_A個共用電子對
• B、6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2N_A個水分子
• C、10mL5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為0.1N_A個
• D、1mol FeCl₃充分轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成N_A個膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、C₅H₁₀分子可能為戊烯或環(huán)戊烷，戊烯分子中含有15個共用電子對，環(huán)戊烷分子中也含有15個共用電子對；
B、尿素的分子式為：CON₂H₄，氫原子的質(zhì)量分數(shù)為：

4

60

=

1

15

；葡萄糖的分子式為C₆H₁₂O₆，葡萄糖的最簡式為：CH₂O，氫原子的質(zhì)量分數(shù)為：

2

30

=

1

15

，二者分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)相等；
C、硫酸銨溶液中銨離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨離子數(shù)目減少；
D、氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A、36g C₅H₁₀分子的物質(zhì)的量為：

36g

70g/mol

=

9

15

mol，

9

15

molC₅H₁₀分子中含有共用電子對的物質(zhì)的量為：

9

15

mol×15=9mol，含有9N_A個共用電子對，故A錯誤；
B、尿素和葡萄糖分子中氫原子的質(zhì)量分數(shù)相等，都是

1

15

，6g尿素和葡萄糖混合物中含有氫原子的質(zhì)量為：6g×

1

15

=0.4g，氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)氫原子守恒，完全燃燒生成水的物質(zhì)的量為0.2mol，即生成0.2N_A個水分子，故B正確；
C、10mL5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.05mol，由于溶液中銨離子部分水解，所以溶液中含有NH₄⁺數(shù)目小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、由于氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，溶液中膠粒數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．