Question

N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L的CCl₄中所含質子數(shù)為74 N_A
• B、2 mol SO₂和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A
• C、12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 N_A
• D、分子數(shù)為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．二氧化硫與氧氣的反應為氣體體積縮小的可逆反應；
C．石墨中，每個碳原子與其它3個C原子相連，根據(jù)均攤法計算出12g石墨中含有的碳碳鍵數(shù)目；
D．氮氣和氨氣分子中都含有3個共用電子對，0.10.1N_A個混合氣體中含有0.3N_A個共用電子對．

解答： 解：A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳的體積，故A錯誤；
B．2mol二氧化硫與1mol氧氣反應生成的三氧化硫小于2mol，該反應是氣體體積縮小的反應，則反應后氣體的總物質的量大于2mol，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故B正確；
C．12g石墨中含有C原子的物質的量為1mol，石墨中每個C與其它3個C形成3個碳碳鍵，則每個C原子平均形成的碳碳鍵數(shù)目為：

1

2

×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳鍵為1.5mol，含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 N_A，故C正確；
D．氮氣和氨氣分子中都含有3個共價鍵，則分子數(shù)0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，明確標況下水、乙醇、四氯化碳、三氧化硫等的狀態(tài)不是氣體，熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉化關系為解答關鍵．