Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）

• A、1 mol Na₂O₂含離子數(shù)為4N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
• C、常溫常壓下，8.0g CH₄中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• D、0.1 mol/L CaCl₂溶液中含氯離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O₂中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為2mol；
B、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)自身轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別變?yōu)?1價和-1價；
C、甲烷中含有4個氫原子，8.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol；
D、沒有告訴氯化鈣溶液的體積，無法計算溶液中氯離子數(shù)目．

解答： 解：A、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O₂中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；
B、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)自身轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別變?yōu)?1價和-1價，22.4 L（標(biāo)況下為1mol） 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、8.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol氫原子，含有的氫原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、沒有告訴0.1mol/L CaCl₂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．