在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（　　）
A、Al3+、Cl-
B、Al3+
C、Fe2+、Cl-
D、Fe3+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉互和氧氣，氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故亞鐵離子不存在，生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與Fe3+、Al3+反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，產(chǎn)物再與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵生成鐵離子，偏鋁酸鈉生成氯化鋁，據(jù)此分析即可．
解答： 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉互和氧氣，氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故亞鐵離子不存在，生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與Fe3+、Al3+反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，產(chǎn)物再與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵生成鐵離子，偏鋁酸鈉生成氯化鋁，故鋁的數(shù)目大小不變，鐵離子、氯離子增多、亞鐵離子為0，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化以及氫氧化鋁的兩性，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）的化學(xué)方程式
 

（2）寫(xiě)出用Fecl3溶液作為銅制電路板的“腐蝕液”的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）寫(xiě)出硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水的離子方程式
 

（5）寫(xiě)出氨的催化氧化的化學(xué)方程式
 

（6）硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱
 

（7）寫(xiě)出向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，試寫(xiě)出化學(xué)方程式為
 

（2）一定量的Fe和一定量的HNO3反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)物主要有Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，請(qǐng)結(jié)合以上探究，運(yùn)用電子守恒和氮原子守恒寫(xiě)出兩個(gè)等量關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中所含質(zhì)子數(shù)為74 NA
B、2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C、12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D、分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH3COOH?CH3COO-+H+           K1=1.75×10-5△H1＞0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10△H2＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是（　　）
A、對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
B、混合溶液的pH＞7
C、混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c（CH3COO-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向如圖容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，增加砝碼，A的轉(zhuǎn)化率增大，則m+n
 
p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若m=p，A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為
 
態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）設(shè)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的質(zhì)量絕熱容器
 
（填“＞”、“＜”“=”）
傳熱容器．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液
B、蔗糖
C、CuSO4?5H2O
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、OB、Zn
C、Cl2D、CO

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