16．某同學(xué)按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）通Cl2一段時(shí)間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可得出的結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收．

解答 解：（1）A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案為：無明顯現(xiàn)象；紙條褪色；氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評 本題以氯氣的性質(zhì)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意A、B裝置的對比作用及環(huán)境保護(hù)為解答的關(guān)鍵，把握HClO具有漂白性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸    c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO2溶液，從NaClO2溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．晶胞計(jì)算是物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題中經(jīng)�？疾斓膬�(nèi)容，也經(jīng)常作為較難的空出現(xiàn)．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，A 的化學(xué)式為：Na2O，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結(jié)果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設(shè)碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HSO4-的電離．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時(shí)，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．將主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）在一定條件下．苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)．請寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式．
（4）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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同步練習(xí)冊答案